لطفا به نکات زیر در هنگام خرید دانلود فایل پاورپوینت پیوندهای شیمیایی توجه فرمایید.

1-در این مطلب، متن اسلاید های اولیه دانلود فایل پاورپوینت پیوندهای شیمیایی قرار داده شده است 2-به علت اینکه امکان درج تصاویر استفاده شده در پاورپوینت وجود ندارد،در صورتی که مایل به دریافت  تصاویری از ان قبل از خرید هستید، می توانید با پشتیبانی تماس حاصل فرمایید 3-پس از پرداخت هزینه ، حداکثر طی 4 ساعت پاورپوینت خرید شده ، به ادرس ایمیل شما ارسال خواهد شد 4-در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل اسلاید ها میباشد ودر فایل اصلی این پاورپوینت،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد 5-در صورتی که اسلاید ها داری جدول و یا عکس باشند در متون زیر قرار نخواهند گرفت

— پاورپوینت شامل تصاویر میباشد —-

اسلاید ۱ :

بررسی اجمالی

  • پیوند کووالانسی
  • تصاویرمولکولی
  • الکترونگاتیوی
  • اندازه اتم

اسلاید ۲ :

پیوند کووالانسی

  • پیوند میان اتم ها که ازطریق به اشتراک گذاشتن الکترون ها تشکیل شده است.
  • پیوندهای کووالانسی بین دو اتم غیرفلزی که ازطریق به اشتراک گذاشتن جفت الکترون ها تشکیل شده
  • اتم ها تمایل دارند تا لایه خارجی انرژی آنها پر شده باشد (قاعده هشتایی یا اکتت)
  • پیوندهای کووالانسی می توانند با نمودار نقطه ای لوویس نمایش داده شوند

اسلاید ۳ :

نمودار نقطه‌ای لوویس

  • نمودار نقطه‌ای لوویس به اشتراک گذاشتن الکترون‌ها را میان اتم ها، در جایی که پیوندها تشکیل می شوند، نشان می‌دهد.
  • اتم ها برای پر شدن خارجی ترین لایه انرژی خود، الکترون‌ها را به اشتراک می گذارند (۸ الکترون درلایه خارجی‌شان).
  • هیدروژن یک استثنا است (این اتم در لایه خارجی خود ۲ الکترون دارد)

اسلاید ۴ :

پیوندهای چندگانه

  • پیوندهای دوگانه و سه گانه می‌توانند به منظور پر شدن لایه (سطح) خارجی انرژی میان اتم‌ها تشکیل شود.
  • این پیوند زمانی اتفاق می‌افتد که دو اتم بیش از یک جفت الکترون به اشتراک بگذارند.

اسلاید ۵ :

ساختارهای چندگانه لوویس

  • برخی ازمولکول‌ها می‌توانند بیش از یک ساختار ممکن داشته باشند، معمولا این زمانی است که یک پیوند یگانه و یک پیوند دوگانه می‌ توانند به هم تبدیل شوند (قاعده رسم ساختارهای لوویس)
  • مثال SO2 (g)

اسلاید ۶ :

نمودارهای ساختاری

  • نمودارهای لوویس به منظور ساده شدن می‌توانند تبدیل به نمودارهای ساختاری شوند
  • نمودارهای ساختاری برای نمایش یک پیوند، یا یک جفت الکترون از خطوط استفاده می‌کنند، اما این نمودارها جفت الکترون‌های غیر پیوندی را نمایش نمی‌دهند.
  • مثال: گاز کلر

اسلاید ۷ :

کاربرگ نمودار نقطه ای لوویس

  • با استفاده از قوانین رسم نمودار نقطه ای لوویس، کاربرگ را کامل کنید (نمودار نقطه ای لوویس و ساختار)
  • برای تمرین بیش‌تر با ساختارهای لوویس کار کنید

اسلاید ۸ :

ساختارهای مولکولی ترکیبات  – شیمی فضایی

  • تا کنون مولکول ها را در ۲ بعد نمایش داده ایم.
  • در صورتیکه در واقعیت مولکول ها ساختاری ۳ بعدی دارند
  • برای پیش‌گویی اشکال ۳ بعدی مولکولی از تئوری VSEPR (دافعه جفت الکترون لایه ظرفیت) استفاده می‌کنیم.
  • بر اساس دافعه الکترواستاتیک جفت الکترون‌ها

اسلاید ۹ :

  • توجه کنید که نیروی دافعه قوی ترین نیرو میان جفت الکترون های غیر پیوندی و ضعیف‌ترین نیرو میان دو جفت الکترون پیوندی است، و دافعه میان یک جفت الکترون غیر پیوندی و یک جفت الکترون پیوندی در حد بینابین این دو قرار دارد.
  • ما تئوری VSEPR برای یک اتم مرکزی بکار می‌بریم که در لایه ظرفیت خود هشت الکترون دارد، سه نوع شکل وجود دارد، شامل خطی، مثلثی مسطح و چهار وجهی
  • در تئوری VSEPR، یک گروه اکترونی، یک پیوند (یگانه یا چندگانه) یا یک جفت الکترون غیر پیوندی است.

اسلاید ۱۰ :

خطی

  • شکل خطی زمانی ایجاد می‌شود که یک اتم مرکزی دو گروه الکترونی دارد.
  • به دلیل اینکه گروه های الکترونی تا حد امکان دور از هم باشند شکل خطی می شود.
  • زاویه‌ی میان گروه های الکترونی ۱۸۰ درجه است.
  • اتم مرکزی با دو اتم دیگر بوسیله‌ی دو پیوند دوگانه یا ترکیبی از یک پیوند یگانه و یک پیوند سه گانه پیوند داده است.